今回は確認テストです。
実際に問題を解いていきながら、これまでの内容を復習していきましょう。

演習１は、 硝酸カリウム水溶液KNO₃の電気分解 に関する問題です。
最初に注目するのは、電極です。
今回は 白金Pt を使っているので、電極が溶け出すことはありません。

まず、 陽極の反応 を考えて見ましょう。
陽極では、陰イオンなどから 電子を奪う反応 が起こります。
水溶液の中には、硝酸イオンNO₃^-があります。
しかし、硝酸イオンや硫酸イオンは、電気分解に関与しないのでしたね。

そこで、注目するのが 水H₂O です。
H₂Oはたくさんの電子をもっています。
そのため、Oから電子を奪って、 酸素 が生じます。
　 2H₂O→O₂+4e^-+4H⁺

次に、 陰極の反応 を考えていきましょう。
陰極では、陽イオンなどに電子を与える必要があります。
水溶液の中には、 カリウムイオンK⁺ がありますね。
しかし、Kはイオン化傾向が大きいため、反応しません。

そこで、この場合は、 水H₂O が反応します。
H₂OのHが電子を与えられて、水素が生じます。
　 2H₂O+2e^-→H₂+2OH^-